Determinação do Índice de Acidez em Ácidos Sulfônicos
1. OBJETIVO
Determinar a acidez somatória do ácido sulfônico e do ácido sulfúrico, através de titulação com hidróxido de sódio utilizando-se fenolftaleína como indicador e etanol como solvente.
2. DEFINIÇÕES
O método consiste em uma titulação ácido-base baseada na neutralização de dois ácidos fortes e uma base forte. A utilização do etanol facilita a análise porque impede a formação de espuma. A reação envolvida é:
LAS + NaOH à LASNa + H2O
3. MATERIAIS & REAGENTES NECESSÁRIOS
· Solução aquosa de Hidróxido de Sódio 0.1N/M recentemente fatorada;
· Etanol 50% v/v;
· Solução alcoólica de indicador Fenolftaleína a 1%;
· Balança com precisão mínima de 0.01g;
· Bureta de 25ml;
· Proveta de 100ml;
· Copo Erlenmeyer de 250ml.
4. PROCEDIMENTO
4.1 Em um erlenmeyer de 250 mL, pesar entre 0.1 a 0.5g da amostra a ser analisada;
4.2 Adicionar 100 mL de solução de etanol 50% e homogeneizar cuidadosamente até completa dissolução. Em seguida adicionar 5 gotas de fenolftaleína;
4.3 Titular com hidróxido de sódio até a primeira coloração rósea clara que perdure por no mínimo 30 segundos. Anotar o volume consumido.
5. CÁLCULOS
Calcular o índice de acidez total pela fórmula:
Para o ácido sulfônico 96%
Índice de acidez (mg NaOH/g) = V x M x fc x MM / m
Onde:
V = volume de NaOH gasto em mL; M = molaridade da solução de NaOH; fc = fator de correção da solução de NaOH;m = massa da amostra, em g; MM = Massa Molar de NaOH = 40,0 g/mol.
Para o ácido sulfônico 90%
Índice de acidez (mg KOH/g) = V x M x fc x MM / m
Onde:
V = volume de NaOH gasto em mL; M = Molaridade da solução de NaOH; fc = fator de correção da solução de NaOH; m = massa da amostra, em g; MM= massa Molar de KOH = 56,11 g/mol.
Contas :
Para achar a massa do NaOH
0,1 = m =
40,0 . 0,25
m = 1 g
Para achar a massa do Biftalato :
0,1= m :
204,23. 0,1
m= 2,04
Marcação da titulação do hidróxido de sódio com biftalato :
1- 9,8
2- 9,8
3- 9,9
média
9,83
Marcação da titulação com Acido Sulfônico:
1-19,7
2-18,4
3-19,5
média
19,2
N¹ . V¹ = N² . V² :
x . 9,83 = 0,1 . 10 =
= 0,10172
Fc : 0,1 : 0,9830
0,10172
Determinar a acidez somatória do ácido sulfônico e do ácido sulfúrico, através de titulação com hidróxido de sódio utilizando-se fenolftaleína como indicador e etanol como solvente.
2. DEFINIÇÕES
O método consiste em uma titulação ácido-base baseada na neutralização de dois ácidos fortes e uma base forte. A utilização do etanol facilita a análise porque impede a formação de espuma. A reação envolvida é:
LAS + NaOH à LASNa + H2O
3. MATERIAIS & REAGENTES NECESSÁRIOS
· Solução aquosa de Hidróxido de Sódio 0.1N/M recentemente fatorada;
· Etanol 50% v/v;
· Solução alcoólica de indicador Fenolftaleína a 1%;
· Balança com precisão mínima de 0.01g;
· Bureta de 25ml;
· Proveta de 100ml;
· Copo Erlenmeyer de 250ml.
4. PROCEDIMENTO
4.1 Em um erlenmeyer de 250 mL, pesar entre 0.1 a 0.5g da amostra a ser analisada;
4.2 Adicionar 100 mL de solução de etanol 50% e homogeneizar cuidadosamente até completa dissolução. Em seguida adicionar 5 gotas de fenolftaleína;
4.3 Titular com hidróxido de sódio até a primeira coloração rósea clara que perdure por no mínimo 30 segundos. Anotar o volume consumido.
5. CÁLCULOS
Calcular o índice de acidez total pela fórmula:
Para o ácido sulfônico 96%
Índice de acidez (mg NaOH/g) = V x M x fc x MM / m
Onde:
V = volume de NaOH gasto em mL; M = molaridade da solução de NaOH; fc = fator de correção da solução de NaOH;m = massa da amostra, em g; MM = Massa Molar de NaOH = 40,0 g/mol.
Para o ácido sulfônico 90%
Índice de acidez (mg KOH/g) = V x M x fc x MM / m
Onde:
V = volume de NaOH gasto em mL; M = Molaridade da solução de NaOH; fc = fator de correção da solução de NaOH; m = massa da amostra, em g; MM= massa Molar de KOH = 56,11 g/mol.
Contas :
Para achar a massa do NaOH
0,1 = m =
40,0 . 0,25
m = 1 g
Para achar a massa do Biftalato :
0,1= m :
204,23. 0,1
m= 2,04
Marcação da titulação do hidróxido de sódio com biftalato :
1- 9,8
2- 9,8
3- 9,9
média
9,83
Marcação da titulação com Acido Sulfônico:
1-19,7
2-18,4
3-19,5
média
19,2
N¹ . V¹ = N² . V² :
x . 9,83 = 0,1 . 10 =
= 0,10172
Fc : 0,1 : 0,9830
0,10172
V x M x Fc x MM
m
19,2 x 0,1 x 0,98 x 40=
0,5
= 72,264: 150,528 x 2= 301,056 %
0,5
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