PREPARAÇÃO & PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES Tiossulfato de Sódio 0.1N

1. OBJETIVO
Preparar e padronizar uma solução aquosa de Tiossulfato de Sódio 0.1 Normal partindo-se de sua substância sólida pentahidratada

2. ABRANGÊNCIA & RESPONSABILIDADES
Exclusivamente aos usuários e responsáveis pelo Laboratório.

3. MATERIAIS & REAGENTES NECESSÁRIOS

•   Estufa regulada para 110-120°C;
•   Balança com precisão de 0,01g;
•  Balão volumétrico de 1000ml;
•   Carbonato de Sódio Anidro (Na2CO3);
•   Iodato de Potássio (KIO3); 
•  Solução de Ácido Sulfúrico 2N; 
•  Solução de Iodo 0.1N; 
•  Solução indicadora de Amido a 1%; 
•  Água destilada ou deionizada. 

4. PROCEDIMENTO PARA PREPARAÇÃO
 4.1 Dissolver 24.9g de Tiossulfato de Sódio Pentahidratado e 0,2g Carbonato de Sódio em um balão de volumétrico de 1000ml, contendo 200ml de água destilada;
4.2 Agitar até completar dissolução dos sais e completar o volume para 1000ml;
4.3 Guardar esta solução ao abrigo de luz e esperar estabilização da temperatura para a padronização por, no mínimo, uma hora. A função do Na2CO3 é como estabilizante, tamponando a solução para evitar a precipitação de enxofre.
4.4 O pH da solução final deverá estar entre 6.0 a 7.5

5. PROCEDIMENTO PARA PADRONIZAÇÃO

 Padrão Primário: Iodato de Potássio (KIO3) Equivalente grama: 35,665g Secagem a 110°C por 2 horas 6.1.1 Pesar analiticamente em erlenmeyer de 250ml uma massa de 0.05g-0.10g de iodato de potássio;
5.1.2 Adicionar 50ml de água destilada e agitar bem até completa dissolução;
5.1.3 Adicionar 15ml de H2S04 2N e titular imediatamente o iodo liberado com a solução preparada de Na2S2O3 até coloração amarela transparente (neste ponto adicionar 2ml de solução de amido e titular até coloração incolor);
 5.1.4 Anotar o volume consumido como sendo “V”.

Padrão Secundário: Solução de Iodo 0.1N

5.2.1 Transferir 100ml de água destilada num erlenmeyer;
5.2.2 Adicionar 10.0ml de solução de Tiossulfato preparada para um erlenmeyer, agitando para homogeneizar;
5.2.3 Adicionar 10 gotas do indicador de Amido a 1% e agitar;
5.2.4 Titular com solução-padrão de Iodo 0.1N até descoloração total para incolor;
5.2.5 Anotar o volume consumido como sendo “V1”.

6. REAÇÕES

                                   KI03 + 5KI + 3H2S04  3K2S04 + 3I2 + 3H20
                                            2Na2S203 + I2  Na2S406 + 2NaI

7. CÁLCULOS

A normalidade real da solução de Tiossulfato de Sódio será dada pela equação:

Utilizando-se Iodato de potássio (6.1):

NR = M / (Va . 0,035665)

onde: 

M = massa de Tiossulfato medida no início 

Va = volume consumido na titulação 

Utilizando-se a Solução-Padrão de Iodo 0.1N (6.2):

se N1 . V1 = N2 . V2  então N2 = (N1 . V1) / V

onde:

N1 = Normalidade da solução-padrão de Iodo

V1 = Volume consumido de solução-padrão de Iodo; 

N2 = Normalidade real a ser descoberta da solução de Tiossulfato;

V2 = Volume transferido volumetricamente da solução preparada de Tiossulfato.

Contas :

Para achar as massas :

Carbonato :

0,2            1000ML 

 X              250 Ml 

1000X = 0,2.250=

=    50   

     1000

   = 0,05 

Tiossulfato de sódio:

24,9         1000 ML

 X             250   ML

1000X= 24,9 . 250 =

=     6225       : 

        1000 

 = 6,225,

Água

200        1000ml

 x            250 

1000x = 200 . 250 

= 50,000 = 

     1000

= 50 ML

Marcação de Titulação

A: 11
T :11,5
A:11
T:11,5
A:11,8
T:12

média da titulação T : 13,3